ヘスの法則 89回薬剤師国家試験問18de
89回薬剤師国家試験 問18de
標準状態（1 bar, 25 ℃）におけるグルコース生成の熱化学方程式は、次式で表せる。
⊿H°は標準状態のエンタルピー変化であり、（s）は固体、（g）は気体状態を示す。
次の記述の正誤を判定してみよう。
d 式（1）の⊿H°は、グルコース（s）、炭素（s）、水素（g）の燃焼熱から求まる。
e エンタルピーは状態量であるから、反応の経路によらない。すなわち、どんな中間反応が起こってもエンタルピー変化は同じであり、この原理をヘス（Hess）の法則という。
89回薬剤師国家試験 問18de 解答解説
d 〇 式（1）の⊿H°は、グルコース（s）、炭素（s）、水素（g）の燃焼熱から求まる。
e 〇 エンタルピーは状態量であるから、反応の経路によらない。すなわち、どんな中間反応が起こってもエンタルピー変化は同じであり、この原理をヘス（Hess）の法則という。
エンタルピー(H)は状態関数なので、
その変化量(⊿H)は始状態と終状態のみで決まり、
途中の過程・経路によらない。
反応エンタルピー(⊿r H)は、
途中の経路に依存せず、
反応物と生成物で決まることをヘスの法則と呼ぶ。
ヘスの法則により、反応エンタルピー(⊿r H)がわかっている反応を組み合わせることにより、
目的とする反応の反応エンタルピー(⊿r H)を求めることができる。
式（1）の⊿H°は、ヘスの法則により、
グルコース（s）、炭素（s）、水素（g）の燃焼熱（燃焼反応のエンタルピー変化）を組み合わせて求められる。
（1）式は、
6×(3) ＋ 6×(4) － (2)
の組み合わせで導出される。
したがって、
式（1）の⊿H°は、ヘスの法則より、
6×⊿燃焼H°炭素
+ 6×⊿燃焼H°水素
－ ⊿燃焼H°グルコース
より求められる。