沈殿平衡 共通イオン効果,異種イオン効果 薬学 薬剤師国家試験93回問19
第93回薬剤師国家試験 問19
沈殿平衡に関する記述の正誤を判定してみよう。
a 難溶性塩のAg2CrO4の溶解度Sと溶解度積KSPの間には、KSP=4S3の関係がある。
b 異種イオン効果とは、溶液中に沈殿物と無関係なイオンが多量に存在すると、沈殿物の溶解度が減少することである。
c 共通イオン効果とは、難溶性塩の飽和溶液に共通イオンを加えると、難溶性塩の溶解度が著しく増加することである。
第93回薬剤師国家試験 問19 解答解説
◆ aについて
下の図は本問のAg2CrO4の飽和溶液の沈殿平衡（溶解平衡）の様子と溶解度積(Ksp)を表す。
青字の数字は各イオン濃度(mol/L)である。
詳細は下記のリンク先を参照
溶解度と溶解度積の関係式 97回問3
★参考外部サイトリンク
沈殿平衡（溶解度と溶解度積）（薬学、これでOK！さん）
◆ bについて
b × 異種イオン効果とは、溶液中に沈殿物と無関係なイオンが多量に存在すると、沈殿物の溶解度が減少することである。
→ 〇 異種イオン効果とは、溶液中に沈殿物と無関係なイオンが多量に存在すると、沈殿物の溶解度が増加することである。
異種イオン効果の例として、難溶性塩AgClの沈殿が存在する飽和溶液に、硝酸HNO3や硫酸H2SO4を添加してNO3−とSO4 2−というAgClが解離して生成するイオン（Ag+とCl−）とは異なるイオンを存在させると、沈殿しているAgClの溶解度が増大する。
◆ cについて
c × 共通イオン効果とは、難溶性塩の飽和溶液に共通イオンを加えると、難溶性塩の溶解度が著しく増加することである。
→ 〇 共通イオン効果とは、難溶性塩の飽和溶液に共通イオンを加えると、難溶性塩の溶解度が著しく減少することである。
共通イオン効果の例として、難溶性塩AgClの沈殿が存在する飽和溶液に、HClを添加してCl−というAgClが解離して生成するイオン（Ag+とCl−）と共通のイオンを増やすと、沈殿しているAgClの溶解度が減少する。
ただ、共通イオンを大過剰に加えると、沈殿の溶解度が増加する場合もある。
AgClの沈殿が存在する飽和溶液にCl−を大過剰に加えると、
という反応が進み、共通イオンであるCl−の増加により、結果としてAgClの沈殿の溶解度が増加する。