薬剤師国家試験過去問題集　物理　沈殿平衡・溶解度積　95回問19

第95回薬剤師国家試験　問19

 

 

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第95回薬剤師国家試験　問19　解答解説

 

沈殿平衡（溶解平衡）における、難溶性塩の溶解度および溶解度積に関する問題である。

 

難溶性塩Ag2CrO4の飽和溶液の溶解平衡は次のように表せる。

 

 

Ag2CrO4の溶解度積Kspについて次式が成り立つ。

 

 

本問のAg2CrO4の飽和溶液における各イオンの濃度である。

 

本問では、
�@純水にAg2CrO4を溶解させたAg2CrO4飽和溶液、
および、

2種のAg2CrO4飽和溶液におけるAg2CrO4の溶解度と溶解度積を考える。

 

 

�@　純水にAg2CrO4を溶解させたAg2CrO4飽和溶液

 

�@のAg2CrO4飽和溶液においては、
この飽和溶液におけるAg2CrO4の溶解度をS1(mol/L)とおくと、
反応式より、

であると考えられる。

 

以上より、
本問のAg2CrO4飽和溶液において、
Ag2CrO4の溶解度積kspについて次式が成り立つ。

 

 

よって、
本問の条件において（条件の詳細は不明）、
純水にAg2CrO4を溶解させる時のAg2CrO4の溶解度は、

 

 

 

�AのAg2CrO4飽和溶液においては、

 

K2CrO4は水中でほぼ完全に次のように電離していると考えられる。

 

�Aの溶液におけるAg2CrO4の溶解度をS2(mol/L)とおくと、
各イオンの濃度は、

であると考えられる。

 

K2CrO4由来のCrO4２−が存在しているため、共通イオン効果により、Ag2CrO4の溶解度は�@の場合より低くなると考えられる。
このことから、CrO4２−の濃度について、

 

よって、

 

以上より、
�Aの溶液におけるAg2CrO4の溶解度積Kspについて次が成り立つ。

 

 

★参考外部サイトリンク
沈殿平衡（溶解度と溶解度積）（薬学、これでOK！さん）

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