金属のイオン化傾向と酸化力・還元力および標準電極電位の関係
本ページでは、金属のイオン化傾向と酸化力・還元力および標準電極電位の関係について説明しています。
☆ 金属のイオン化傾向と酸化力・還元力の関係
金属のイオン化傾向とは、電子を失って陽イオンになる傾向のことである。
下記の金属（M）の酸化還元反応について、イオン化傾向と酸化力・還元力の関係について述べる。
・金属（M）のイオン化傾向が大きいほど、左方向への反応が進みやすく、金属（M）は相手に電子を与える還元剤になりやすく還元力が強いといえる。
・金属（M）のイオン化傾向が小さいほど、右方向への反応が進みやすく、金属の陽イオンは（Mn+）は相手から電子を受け取る酸化剤になりやすく、酸化力が強いといえる。
☆ 金属のイオン化傾向と標準電極電位の関係
リチウム（Li）はイオン化傾向の大きい金属である。
（Li+|Li）電極の標準電極電位（25℃）は約−3Vである。
銀（Ag）はイオン化傾向の小さい金属である。
（Ag+|Ag）電極の標準電極電位（25℃）は約＋0.8Vである。
このように、
金属（M）のイオン化傾向と、
標準電極電位には下記の関係がある。
★ 参考外部サイトリンク
金属のイオン化傾向（技術情報館さん）