酸性アミノ酸 pHの変化に対する化学種の存在比(割合),荷電と等電点
本ページでは、酸性アミノ酸におけるpHの変化に対する解離，各化学種の存在比（割合）の変化，荷電状態，および等電点について説明しています。
pHを低い状態から上げていくことによる酸性アミノ酸の酸解離の様子を述べる。
酸性アミノ酸のグルタミン酸を例に説明する。
便宜的に各化学種をⅠ～Ⅳ型と呼ぶことにする。
① カルボキシ基の酸解離平衡
カルボキシ基の酸解離平衡のKa,pKaをKa1,pKa1と表す。
② 側鎖のカルボキシ基の酸解離平衡
側鎖のカルボキシ基の酸解離平衡のpKaをpKRと表す。
③ アミノ基の酸解離平衡
アミノ基の酸解離平衡のKa,pKaをKa2,pKa2と表す。
〇 酸性アミノ酸の等電点について
ある物質について、主に電荷0の化学種として存在し、見かけ上電荷を持たなくなる時のpHを、その物質の等電点と呼ぶ。
酸性アミノ酸では、1つのカルボキシ基がCOO－で負電荷を帯び、アミノ基がNH3+となり正電荷を帯びている化学種は、分子内の電荷が±0である。
酸性アミノ酸では、pHが(pKa1+pKR)/2の時、見かけ上電荷を持たなくなることから、酸性アミノ酸の等電点は(pKa1+pKR)/2であるといえる。
言い換えると、pHが酸性アミノ酸の等電点の(pKa1+pKR)/2に等しい時、酸性アミノ酸は見かけ上電荷を持たなくなる（電荷が±0になる）といえる。
以上のことに基づき、
下の図を参考に、点Fから出発して徐々にpHを上げていくことを想定し、溶液のpHの変化に対する酸性アミノ酸の各化学種の存在割合の変化を考えてみる。
・点F
Ⅰ型がほぼ100％を占める
・点A
点AのpH=pKa1
Ⅰ型とⅡ型が50％ずつ占める。
・点D
点DのpH=(pKa1+pKR)/2
Ⅱ型（電荷0の化学種）がほぼ100％を占める。
よって、点DのpHは等電点に該当する。
・点B
点BのpH=pKR
Ⅱ型とⅢ型が50％ずつ占める。
・点E
点EのpH=(pKR+pKa2)/2
Ⅲ型がほぼ100％を占める。
・点C
点CのpH=pKa2
Ⅲ型とⅣ型が50％ずつ占める。
・点C以上のpH
pHが上がるにつれてⅢ型からⅣ型に変わるものが増えていき、
いずれⅣ型がほぼ100％を占める状況になると考えられる。