あるpHでの弱酸性薬物の分子形：イオン形の存在比 98回薬剤師国家試験問50
第98回薬剤師国家試験 問50
弱酸性薬物の水溶液のpHが、その薬物のpKaより２高いとき、水溶液中の薬物の分子形：イオン形の存在比に最も近いのはどれか。1つ選びなさい。
第98回薬剤師国家試験 問50 解答解説
正解は1の分子形：イオン形＝1：100 である。
弱酸性薬物におけるpHの変化に対する各化学種（分子形・イオン形）の存在割合（存在比・分率）の変化についての問題である。
弱酸性物質におけるpHの変化に対する分子形・イオン形の存在比の変化の解説 へ
酸となる物質（HA）はプロトン（H＋）を放出して陰イオン形（A：−）となり、A：−はプロトンを受け取って分子形（HA）になる。A：−を酸（HA）の共役塩基と呼ぶ。
上記の酸塩基平衡を基に、
弱酸性物質について、溶液のpH，HAのpKa，分子形濃度［HA］，イオン形濃度［A−］の関係式として、
次のヘンダーソン・ハッセルバルヒの式が成り立つ。
これを変形すると、
（1）式より、弱酸性物質のあるpHにおけるHA（分子形）とA−（陰イオン形）の存在割合（存在比）を計算できる。
本問では、
弱酸性薬物の水溶液のpHが、
その薬物のpKaより２高いときの分子形：イオン形の存在比を求める。
・pH=pKa＋2の時
下図は溶液のpHと1価の弱酸性物質の分子形（HA）および陰イオン形（A−）の存在割合の関係を示す曲線である。
なお、弱塩基性物質におけるpHの変化に対する分子形・イオン形の分率・存在比の変化については、下記の別ページで解説しているので、併せて参照していただきたい。
弱塩基性物質におけるpHの変化に対する分子形・イオン形の存在比（分率）の変化 へ
★参考外部サイトリンク
pHおよび解離定数（yakugaku labさん）
★他サイトさんの解説へのリンク
98回問50（e-RECさん）