弱塩基性物質におけるpHの変化に対する分子形・イオン形の存在比（分率）の変化
本ページでは、弱塩基性物質におけるpHの変化に対する分子形とイオン形の存在比（分率）の変化について解説しています。
塩基となる物質（B：）は非共有電子対を供与してプロトン（H+）を受け取って陽イオン形（BH+）となり、BH+はプロトンを放出してB：に戻る。BH+を塩基（B：）の共役酸と呼ぶ。
上記の酸塩基平衡より、共役酸BH+の酸解離定数Kaについて次式が成り立つ。
ここで、両辺の負の常用対数をとると、
弱塩基性物質の分子形（B）と陽イオン形（BH+）について、次式が成り立つ。
この式は弱塩基性物質Bのヘンダーソン・ハッセルバルヒの式とよばれ。
溶液のpH，BH+のpKa，分子形濃度［B］，イオン形濃度［BH+］の関係式として重要である。
この式を変形すると、
（1）式より、弱塩基性物質のあるpHにおけるB（分子形）とBH+（陽イオン形）の存在割合（存在比）がわかる。
（1）式を用い、弱塩基性物質のpH=pKa−2，pKa−1，pKa，pKa+1，pKa+2の時の分子形Bと陽イオン形BH+の存在割合（存在比）を計算してみる。
以上より、弱塩基性薬物におけるpHの変化に対する分子形とイオン形の存在比（分率）について、次のように考えられる。
・弱塩基性物質では、pHが上昇するのに伴い、分子形Bの存在割合（存在比）は上昇し、陽イオン形BH+の存在割合（存在比）は低下する。
・弱塩基性物質では、pHが低下するのに伴い、分子形Bの存在割合（存在比）は低下し、陽イオン形BH+の存在割合（存在比）は上昇する。
・pHがBH+のpKaより2以上低い値の場合（pH≦pKa−2）、ほとんど陽イオンBH+で存在している（陽イオン形分率が99％以上）。
・pHがBH+のpKa と等しい場合(pH=pKa)、分子形Bと陽イオン形BH+の存在比は1：1である（分子形と陽イオン形の分率が50％ずつ）。分子形と陽イオン形の濃度が等しい。
・pHがBH+のpKaより2以上高い値の場合（pH≧pKa＋2）、ほとんど分子形Bで存在している（分子形分率が99％以上）。
下図は溶液のpHと弱塩基性物質の分子形（B）および陽イオン形（BH+）の存在比の関係を示す曲線である。
なお、弱酸性物質におけるpHの変化に対する分子形・イオン形の分率・存在比の変化については、下記の別ページで解説しているので、併せて参照していただきたい。