擬0次反応とは 速度式，グラフ 物理系薬学
本ページでは、反応速度論の擬0次反応について説明しています。
ある薬物Aが1次反応速度式に従って分解する場合、
Aの分解反応の速度ν1は次式で表される。
ν1 ＝ k 1・Ｃ …①
k1：1次反応速度定数 Ｃ：薬物の濃度
1次反応における濃度と時間の関係式は下記の通り。
lnC = lnC0 － k1・ｔ
C：時間tでの濃度 C 0：初期濃度
ここで、ある種の懸濁液のように、
薬物の含量（全薬物濃度：溶解しているものと溶解していないものを合わせた濃度）が
溶解度Cs以上であり、かつ、
溶解速度が分解速度よりも速い場合、
含量が溶解度Cs以下になるまで、
溶解濃度は溶解度Csで一定に保たれる。
その間のＡの分解反応の反応速度(ν擬0)は次式で表される。
ν擬0 ＝ k1・Cs
Cs：溶解度（飽和濃度）
右辺のk1・Csは定数なので、
分解は見かけ上0次反応に従い進行する。
これを擬0次反応と呼ぶ。
擬0次反応の反応速度(ν擬0)は次の②式で表される。
ν擬0 ＝k擬0 = k1・Cs …②
k擬0：擬0次反応速度定数
k1：1次反応速度定数 Cs：溶解度（飽和濃度）
k擬0などの見かけの速度定数はkobsと表記されることもある。
擬0次反応の含量Cと時間tの関係式は下記の通り。
C = C 0 － k擬0・ｔ
C：時間tでの含量 C 0：初期含量
薬物の分解が進行し、
含量（全薬物濃度）が溶解度Cs以下になると、
①の1次反応速度式に従って分解する。
下の図1薬物の分解が擬0次反応に従う場合のグラフであり、
横軸は時間、縦軸は含量（全薬物濃度）である。
この例では、薬物の溶解度Csは5g/Lであり、
含量が溶解度(5g/L)以上の時は擬0次反応で分解が進行し、
5時間で濃度＝溶解度Csとなり、
それ以降、含量が溶解度(5g/L)以下では1次反応で分解が進行している様子を表す。
