Kb,pKbおよび共役酸のka,pKaと塩基性の強さの関係 薬剤師国家試験88回問15b
第88回薬剤師国家試験 問15b
解離定数に関する次の記述の正誤を判定してみよう。
b pKbの値が大きいほど、塩基性の強さは大きい。
第88回薬剤師国家試験 問15b 解答解説
b × pKbの値が大きいほど、塩基性の強さは大きい。
→ 〇 pKbの値が小さいほど、塩基性の強さは大きい。
塩基となる物質（B：）は非共有電子対を供与してプロトン（H+）を受け取って陽イオン形（BH+）となり、BH+はプロトンを放出してB：に戻る。BH+を塩基（B：）の共役酸と呼ぶ。
上記の酸塩基平衡の平衡定数をB：の塩基解離定数Kbと呼び、
次式で表される。
塩基解離定数（Kb）は一定条件下でそれぞれの物質が固有の値を示す。
①の平衡が右に偏り、塩基解離定数（Kb）が大きいほど塩基性が強いことを示す。
また、Kbの負の常用対数（－logKb）をpKbという。
Kbが大きいほど、pKb（－logKb）の値は小さくなるので、
pKbが小さいほどB：の塩基性が強いことを示す。
ただ、実際には物質（B：）の塩基性の強弱を塩基B：のpKbではなく、
B：の共役酸BH＋のpKaで示されることが多い。
②より、共役酸（BH＋）の酸解離定数(Ka)は下記で表される。
また、共役酸BH+のKaの負の常用対数（－logKa）を、共役酸のpKaという。
共役酸（BH＋）の酸性と塩基（B：）の塩基性との関係は下記の通りである。
・共役酸（BH+）のpKaが小さく、共役酸の酸性が強いほど、塩基B：の塩基性は弱い。
・共役酸（BH+）のpKaが大きく、共役酸の酸性が弱いほど、塩基B：の塩基性は強い。
★参考外部サイトリンク
酸・塩基の定義（猫でもわかる有機化学さん）