イオン交換平衡定数と水和イオン半径の関係　物理系薬学

本ページでは、電荷の同じイオン同士のイオン交換の比較について、
イオン交換平衡定数とイオン半径の関係について説明しています。

電荷が同じイオン同士のイオン交換体への結合力の比較では、
水和イオン半径が小さいほど、イオン交換体に保持されやすい（イオン交換平衡定数が大きい）。
イオン半径が大きいほど、水和イオン半径は小さい。

例として、
正電荷数が1であるLi＋，Na＋，K＋の陽イオン交換体のイオン交換平衡定数の比較について述べる。
イオン半径は、K＋＞Na＋＞Liであり、
水和イオン半径は、K＋＜Na＋＜Liである。

水和イオン半径が小さいほど、
陽イオン交換体に保持されやすい（イオン交換平衡定数が大きい）ので、
陽イオン交換体のイオン交換平衡定数が大きい順に
K＋＞Na＋＞Liとなる。